高二化学选修四化学反应原理盐类水解专题复习总结.doc

【高二化学选修四化学反应原理：盐类水解专题复习】 盐类水解是化学反应原理中的重要概念，尤其对于高二学生而言，理解并掌握盐类水解的本质和应用至关重要。盐类水解是指在溶液中，盐的离子与水分子相互作用，生成弱电解质的过程。这一过程打破了水的电离平衡，促进了水的电离。 1. **盐类水解的本质**： 盐类水解的实质是弱电解质的生成，即在水中，弱酸根离子与水中的氢离子（H+）结合，弱碱阳离子与水中的氢氧根离子（OH-）结合，形成弱酸或弱碱。这种反应使得溶液的酸碱性发生变化，通常弱酸根离子水解使溶液显碱性，弱碱阳离子水解使溶液显酸性。 2. **盐类水解的类型和规律**： - **强碱弱酸盐**：如CH3COONa，其水解生成弱酸CH3COOH和OH-，导致溶液pH>7。 - **强酸弱碱盐**：如NH4Cl，水解生成弱碱NH3·H2O和H+，使溶液pH<7。 - **强酸强碱盐**：如NaCl，由于没有弱酸根或弱碱阳离子，不发生水解，溶液呈中性，pH=7。 3. **盐类水解的规律**： - **有弱才水解**：只有当盐中含有弱酸根或弱碱阳离子时才会发生水解。 - **都弱都水解**：如果两种离子都是弱电解质，两者都会水解。 - **越弱越水解**：对应弱酸或弱碱的离子越弱，水解程度越大。 - **谁强显谁性**：水解后溶液的酸碱性由弱离子对应的酸或碱的相对强度决定。 4. **盐类水解离子方程式的书写**： - 通常用等号（=）表示，因为水解程度较小。 - 多元弱酸盐如Na2CO3的水解分步进行，书写时需考虑每一步。 - 多元弱碱盐如CuSO4的水解也分步进行，但高中阶段一般不需分步写。 5. **影响盐类水解的因素**： - **内因**：盐的性质决定了水解程度，如弱酸盐对应弱酸，水解程度大。 - **外因**： - 温度：水解是吸热反应，升温促进水解。 - 浓度：稀溶液中水解程度较大。 - 酸碱度：加入酸或碱会抑制水解，改变水解平衡。 6. **互促水解**： 在某些特定情况下，如Al3+与HCO3-共存时，两者会互相促进水解，形成Al(OH)3沉淀和CO2气体，破坏原有的水解平衡。 盐类水解的应用广泛存在于日常生活和工业生产中，如农业上的土壤酸碱调节，废水处理，以及某些工业产品的制备。了解并掌握盐类水解的原理和规律，对于解决实际问题具有重要的指导意义。在学习过程中，通过实例分析和实验操作，可以更好地理解和运用这些知识。