【知识点】
1. 化学变化与物理变化的区分：化学变化是指物质发生化学反应，形成新的物质，如天然气燃烧。而物理变化只是物质状态的改变，不涉及新物质的生成，如冰融化成水。
2. 分子的性质：在物理变化中，分子本身不变，但分子间的距离可能会改变，例如水变成水蒸气，水分子间的间隔增大。
3. 有机合成材料：塑料是一种常见的有机合成材料，由人工合成的高分子化合物构成。
4. 灭火原理：灭火可以通过降低温度至着火点以下、隔离可燃物或隔绝空气来实现。例如，用锅盖盖灭火是隔绝空气，而非降低油的温度。
5. 铁的腐蚀：铁在潮湿的环境中会与氧气发生化学反应，形成铁锈，导致体积膨胀，所以铁屑生锈后，量筒内的液面上升。
6. 粗盐提纯：除去粗盐中的MgCl2、CaCl2等杂质，通常采用加入氢氧化钠溶液（除去Mg2+）、碳酸钠溶液（除去Ca2+）然后用稀盐酸调pH值以除去过量的碱性物质。
7. 化合物元素分析：根据质量守恒定律，1.6g化合物燃烧生成水和二氧化碳，推断出化合物中一定含碳、氢元素，但无法确定是否含氧元素，因为氧元素可能来自反应的氧气。
8. 金属活动性顺序：Fe比Cu活泼，可以置换AgNO3和Cu(NO3)2溶液中的Ag和Cu，但不生成气体，说明Fe未与酸反应，表明滤渣中不含Fe。
9. 碘离子的结构：I-的核外电子数等于质子数加上电荷数，x=17+1=18；碘是非金属元素；与碘化学性质相似的微粒应有相同的最外层电子数，因此是Cl-。
10. 溶解度曲线的应用：在t1℃时，甲的溶解度大于乙；将t3℃等质量的饱和溶液降温到t2℃，甲会析出晶体，溶液质量小于乙；从甲溶液中得到甲的固体，可通过蒸发结晶；配制5%的甲溶液需要的仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等。
11. 化学方程式的书写：小苏打是NaHCO3，碘酒中的溶剂是酒精（C2H5OH）；水电解生成氢气和氧气的方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。
12. 碘离子的结构示意图中，x代表最外层电子数，对于碘离子，x=18；碘是非金属元素；与碘化学性质相似的微粒具有相同的最外层电子数，因此是Cl-。
13. 固体溶解度曲线的应用：t1℃时，甲的溶解度大于乙；t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，甲的溶解度下降更多，会有晶体析出，故甲溶液质量小于乙；从甲溶液得到甲固体，通常通过蒸发溶剂；配置一定浓度溶液所需仪器包括天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
14. 探究木炭粉和氧化铜反应后的气体产物：实验中木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气用于排除空气，防止产物被干扰。
15. 实验操作：实验步骤包括检查装置气密性、称量样品、通氮气、加热、冷却、再次称量，以分析反应前后质量变化，确定产物。
这些知识点涵盖了化学变化与物理变化的区别、分子性质、有机合成材料、灭火原理、铁的腐蚀、粗盐提纯、化合物元素分析、金属活动性顺序、溶解度曲线、化学方程式书写、离子结构、实验操作等多个方面。
