2016春九年级化学下册7.3溶液浓稀的表示练习题新版粤教版.doc

【知识点详解】 1. 溶质的质量分数计算：题目中的第一个问题涉及到溶质质量分数的计算。当乙醇（C2H5OH）的水溶液中，溶质和溶剂（水）的氢原子个数相等时，可以通过关系式法解决。乙醇分子含有6个氢原子，水分子含有2个氢原子，因此每1个乙醇分子相当于3个水分子。设乙醇质量为46g，对应水的质量为54g，那么在100g溶液中，乙醇的质量分数为46g / (46g + 54g) = 46%。 2. 配制溶液的误差分析：第二个问题是关于配制一定质量分数溶液时的误差分析。如果称量时药品和砝码放反了，实际称得的溶质质量会小于需要的质量，导致溶液中溶质质量分数偏小；俯视量筒读数时，实际量取的水会少于所需，使溶质质量分数偏大；溶液溅出不会影响已配制好的溶液的质量分数。 3. 溶质质量分数与溶解度的区别：第三个问题涉及到了溶液中溶质质量分数与溶解度的辨析。溶解度是指一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，而图中只是展示了溶质与溶剂的质量关系，无法直接判断溶解度的变化趋势。G点表示的溶质质量分数为16.67%，而不是20%，而且对于同一种溶质，在同一温度下饱和溶液的质量分数最大，所以G＜M＜W=Z。 4. 配制溶液过程中的错误检查：配制16%的氯化钠溶液时，图中的两个明显错误是瓶塞正放在桌子上和氯化钠粉末直接放在托盘称量。正确的做法应该是瓶塞倒放在桌面上，以防止桌面的灰尘污染试剂；称量NaCl时，应该放在纸上，避免直接接触托盘，以防污染和损失。按照错误的操作配制的溶液，其质量分数会小于16%。如果更正错误后，溶质质量分数仍大于16%，可能是称量NaCl的实际质量超过了计算值，或者加入水的实际体积小于计算值。 5. 溶质质量分数的测定与应用：小华通过硝酸钠银溶液与氯化钠溶液反应来测定氯化钠溶液的质量分数。通过沉淀的质量可以计算出氯化钠的质量，进而求得样品溶液中溶质的质量分数。10g样品溶液与50g硝酸钠银溶液反应，得到2.87g白色沉淀AgCl。根据化学方程式NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3，可以计算出氯化钠的质量，然后得到溶质的质量分数。最终结果显示，氯化钠溶液的质量分数为11.7%，低于选种所需的16%，因此不能用于选种。 这些题目涵盖了溶质质量分数的计算、溶液配制中的误差分析、溶解度与溶质质量分数的区别以及溶质质量分数的测定与应用等多个化学知识点。