高一化学下册知识点总结.doc

【高一化学下册知识点总结】 一、元素周期表 元素周期表是化学学习的核心，它按照原子序数、电子层数和最外层电子数的规则排列元素。原子序数等于核电荷数、质子数和核外电子数。周期表由横行（周期）和纵列（族）组成，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。熟记元素周期表的结构和元素的位置，可以帮助理解和预测元素的化学性质。 1. 元素周期表的编排原则： - 按原子序数递增排列 - 电子层数相同的元素排成周期 - 最外层电子数相同的元素排成族 2. 表示元素位置的口诀： - 三短三长一不全；七主七副零八族 - 三个短周期，第一和第七主族及零族元素的符号和名称 3. 元素的金属性和非金属性： - 金属性判断：与水或酸反应置换氢的难易、氢氧化物的碱性强弱、置换反应 - 非金属性判断：与氢气生成氢化物的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、置换反应 4. 核素与同位素： - 核素：具有特定质子数和中子数的原子 - 质量数=质子数+中子数 - 同位素：质子数相同但中子数不同的同一元素的原子 二、元素周期律 1. 原子半径的影响因素： - 电子层数：层数越多，半径越大 - 核电荷数：增加会减小原子半径 - 核外电子数：增加会增大原子半径 2. 元素化合价与最外层电子数关系： - 最高正价等于最外层电子数（氟和氧无正价） - 负化合价数 = 8 - 最外层电子数（金属无负价） 3. 同主族、同周期元素的性质变化： - 同主族：从上到下，金属性增强，非金属性减弱 - 同周期：从左到右，非金属性增强，金属性减弱 三、化学键 1. 离子键和共价键： - 离子键：正负离子间的静电吸引力 - 共价键：电子共享形成的键 - 示例：NaOH含离子键和极性共价键，NH4Cl同理，Na2O2含非极性共价键和离子键，H2O2含极性和非极性共价键 四、化学能与热能 1. 化学反应的能量变化： - 断键吸热，成键放热 - 反应物总能量>生成物总能量：放热反应 - 反应物总能量<生成物总能量：吸热反应 2. 常见反应类型： - 放热反应：燃烧、缓慢氧化、中和反应、金属与酸反应 - 吸热反应：C还原CO2、铵盐与碱反应、大多数分解反应 五、化学能与电能 1. 电能转换方式： - 火力发电：化学能→热能→机械能→电能 - 原电池：直接将化学能转化为电能，清洁高效 2. 原电池原理： - 氧化还原反应驱动电能产生 - 构成条件：活泼金属电极、电解质溶液、闭合电路、自发氧化还原反应 - 电极反应：负极氧化，正极还原 通过以上知识点的学习，可以深入理解元素周期表的规律，掌握元素性质的变化趋势，以及能量转化的基本原理，为后续的化学学习打下坚实基础。