【知识点详解】
1. **理想溶液的蒸气压**：对于两组分的理想溶液，其蒸气压在任何浓度下都会介于两个纯组分的蒸气压之间。这是由于理想溶液中分子间的相互作用可以忽略，每个组分的分子独立挥发，其蒸气压按各自的摩尔分数贡献。
2. **依数性特征**：溶解在溶液中的粒子数目决定的特性被称为依数性特征，例如溶液的沸点升高、凝固点降低、渗透压等。
3. **平衡共存与自由度**：在一个平衡系统中，I2(s)与 I2(g)平衡共存时，系统自由度为1，因为只有一个独立变量（如温度或压力）可以变化而保持平衡。
4. **可逆电池的特性**：可逆电池的特点包括电池放电与充电过程电流无限小、工作过程为热力学可逆过程、电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。不正确的表述是电池所对应的化学反应ΔrGm=0，因为可逆电池在标准状态下ΔrGm=0。
5. **双电层结构**：双电层由紧密层和扩散层构成，是电极表面与溶液界面的特殊现象，影响电解质溶液的行为。
6. **隔离系统的能量变化**：在隔离系统内，热力学能可能不守恒，但焓不一定守恒，取决于是否有体积功产生。
7. **状态函数的确定**：对于一定量的纯理想气体，如果已知T和U，其他状态函数才有定值，这是因为T、U能唯一确定系统的状态。
8. **盐桥的作用**：盐桥用于减小电池两极间的液接电势，帮助维持电位差，但不能消除电势。
9. **熵增原理的适用范围**：熵增原理适用于孤立体系，表明孤立系统的总熵只能增加或保持不变。
10. **等温反应的吉布斯自由能变化与反应商**：选取不同标准态时，ΔrGm不变，因为这是温度和物质状态的函数，而Q的值会随着反应物和产物的活度变化而变化。
11. **绝热封闭体系的熵变**：在绝热封闭体系中，熵不能减少，因为这违反了第二定律。
12. **质量作用定律的应用**：质量作用定律仅适用于基元反应，即反应速率与反应物浓度的幂次直接相关。
13. **传递热量与内能变化**：体系向环境传递热量时，内能的变化没有固定规律，取决于热传递的方向和做功情况。
14. **摩尔汽化焓与内能变化**：373.15K下，1mol水蒸发为水蒸气的ΔU（内能变化）不等于摩尔汽化焓，因为它只考虑体积变化，不包括熵的变化。
15. **不可逆循环过程中的熵变**：不可逆循环过程的总熵增加（ΔS>0），但环路中的熵变ΔS环为零，因为循环结束时系统回到初始状态。
16. **配位化合物的溶解度**：题目提到0.001mol・kg^-1的K3[Fe(CN)6]在水中的溶解度，涉及到配位化合物的溶解行为和溶解度的计算，通常需要考虑配合物的稳定性和溶剂效应。
以上是对文档中物理化学知识点的详细解释，涵盖了理想溶液、依数性、平衡共存、电池特性、双电层理论、热力学第一和第二定律、状态函数、盐桥作用、熵增原理、吉布斯自由能、绝热过程、质量作用定律、内能变化、摩尔汽化焓以及不可逆循环过程的熵变等内容。这些知识点是物理化学的基础，对理解化学反应、溶液行为和热力学定律至关重要。
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