这份广西南宁市宾阳县2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题主要涉及高中化学的基础知识，包括元素周期表、离子反应、化学键、原子结构、化合物性质以及元素周期律等多个方面。以下是相关知识点的详细说明：
1. **元素周期表**：题目中涉及了元素在周期表的位置，如X元素的电子排布为2, 8, 8，这表明X位于第三周期，最外层电子数为8，因此它属于零族（惰性气体）。
2. **化学反应和元素转化**：问题提到12C到14C的转变，这是不可能通过普通化学反应实现的，因为它们是碳的不同同位素，转换需要核反应。
3. **离子半径和化学性质**：试题中的W、X、Y、Z是短周期元素，讨论了它们的简单离子半径、气态氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸性等，这些都是元素周期律和化学键的知识。
4. **化学反应和物质性质**：题目中提到的盐溶于水后加盐酸产生黄色沉淀和刺激性气体，这可能涉及到硫元素，即黄色沉淀可能是硫单质，气体可能是二氧化硫，这与元素的氧化态和还原反应相关。
5. **粒子结构**：X和X+的比较涉及了离子的形成，质子数和电子数的关系，质子数相同，电子数不同，化学性质会有显著差异。
6. **化学键的破坏**：I2升华破坏的是分子间力，NaCl破碎不影响化学键，HCl溶于水发生电离破坏共价键，NH4HCO3分解则涉及到离子键和共价键的破坏。
7. **卤素离子的鉴定**：甲、乙、丙中分别含有Cl-、Br-、I-，通过氯水和淀粉的反应可以鉴别，Br-被氧化为Br2，显橙色，I2遇到淀粉变蓝，但不与Cl-反应。
8. **化合物的离子键和共价键**：Na2O2是既有离子键又有非极性共价键的物质，是过氧化钠。
9. **元素周期表的应用**：在金属与非金属分界线处，通常能找到半导体材料。
10. **核物理与元素性质**：112号元素"鎶"的中子数与电子数之差，23592U作为核燃料，锂的提取，涉及到核反应和元素的化学性质。
11. **离子的电子数计算**：mRn-的核内中子数x与电子数为m-n，w克mRn-含有的电子的物质的量为w(m-x+n)/m mol。
12. **离子方程式**：正确的是C，澄清石灰水中通入过度二氧化碳生成碳酸氢钙。
13. **卤族元素的性质**：卤族元素虽然都是非金属，但可以与其他非金属反应，如F2与O2反应；碱金属的熔沸点随着原子序数的增加而降低；卤素与水的反应程度不一，如氟气与水反应剧烈，碘则较弱；卤族元素气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而减弱。
14. **化学用语表示**：涉及化学式、离子方程式等，需正确书写化学反应表达。
这些题目涵盖了高一化学的基础概念和核心知识点，对于理解元素周期表、化学键、离子反应、原子结构、物质性质等方面都有很好的练习作用。
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