【知识点解析】
1. 化学反应与物质性质：
- 司南中"杓"的材质Fe2O3，即磁铁矿，具有磁性，这是地球磁场导航原理的基础。
- "红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。" 文中的"气"指的是乙烯，乙烯是一种植物激素，能促进果实成熟。
2. 热化学方程式与能量变化：
- 甲烷的燃烧热表示1摩尔甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，正确的热化学方程式应为CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ/mol。
- 强酸与强碱反应的中和热是固定值，但硫酸钡的生成会放出额外热量，因此ΔH < -57.3 kJ/mol。
- N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 的反应是可逆的，500℃、30MPa下的放热19.3 kJ不能代表反应热，因为不是完全转化。
- 两反应的ΔH比较表明，氧气更稳定，因为生成相同的氧化物放出的热量多。
3. 实验设计与分析：
- A选项，测定气体摩尔体积，需要确保气体在标准状况下，这里没有提及。
- B选项，检验SO42-需要先排除其他干扰离子，如Ag+。
- C选项，验证铁的还原性，实验设计合理。
- D选项，检验氯离子需排除碘离子的干扰，实验设计不合理。
4. 化学计算与物质性质：
- 1L 0.25mol/L Na2SO4溶液中氧原子数远大于NA，因为除了硫酸根离子外，水分子中也含有氧原子。
- 1L 0.1mol/L Na2S溶液中硫离子水解产生阴离子，所以阴离子总数大于0.1NA。
- 还原产物Na2S中S的氧化态由+6变为-2，生成1mol还原产物转移8NA个电子。
- 通常状况下，11.2L CO2不是标准状况，无法直接计算其共价键数目。
5. 离子共存问题：
- 铜离子在无色溶液中，B选项中的Cu2+不符。
- 加入石蕊变红的溶液显酸性，C1O-在酸性环境中不稳定，B选项错误。
- 能使Al转化为AlO2-的溶液可能是强碱性，C选项离子能共存。
- 加入盐酸形成不溶于硝酸的白色沉淀可能是硫酸钡，D选项可能正确。
6. 离子方程式正误判断：
- A选项正确，过氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜、氧气和硫酸钠。
- B选项错误，过量SO2与硅酸钠反应生成H2SiO3和HSO3-。
- C选项错误，氨水不能将铝离子完全沉淀为偏铝酸根，应生成氢氧化铝。
- D选项错误，硝酸具有氧化性，会将亚硫酸根氧化。
7. 元素周期表与化学键：
- 短周期元素A、B、C、D、E，A与C形成的10电子分子可能是水或氨，B的最外层电子数是电子总数的2/3，可能是碳；C与E同主族，D2E3可能为Al2S3，E为硫，C为氮，A为氢。
- 气态氢化物稳定性：E(S) < C(N)。
- 10电子分子如氨的电子式正确。
- 18电子分子可能是C2H6，含有的共价键类型包括极性共价键和非极性共价键。
8. 电解精炼与燃料电池：
- 左侧电解槽中硅优先于铜被氧化，因为硅的氧化势能更高。
- a极是阴极，b极是阳极，c与d相连，a与b相连，形成外部电路。
- a极是燃料电池的负极，发生氧化反应，CH4失去电子生成CO2。
- 通入的CH4和O2的体积比例会影响硅的提纯效率。
9. 置换反应与金属冶炼：
- 若乙是半导体，可能为硅，对应的反应是高温下碳还原二氧化硅制硅。
- 若甲是铝，丙是FeO，过量的铝与FeO反应后，加入NaOH溶液，铝与氢氧化钠反应，可分离出硅。
- Cl2与NH3的置换反应可能生成氮气和氯化氢。
以上是对化学试题中涉及的知识点的详细解析。
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