【知识点详解】
1. 化学反应的限度：化学反应的限度是指在一定的条件下，一个化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度不再发生变化的状态。这表明正反两个方向的反应速率相等，系统处于动态平衡。在实际应用中，了解反应的限度有助于我们预测和控制化学反应的结果。
2. 工业合成氨：工业合成氨是通过哈柏-博世工艺实现的，主要反应方程式为N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，这是一个放热的可逆反应。在高压和低温条件下，使用铁触媒作为催化剂，可以提高氮气和氢气转化为氨的效率和速率。反应的平衡取决于温度、压力和催化剂的影响。
3. 平衡常数（K）：平衡常数是衡量化学平衡时反应物和生成物浓度比值的数值，反映了反应在特定温度下的平衡位置。在绝热、恒容的密闭体系中，如果K值不再变化，意味着反应达到平衡状态。
4. 催化剂的作用：催化剂可以降低化学反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置，即不改变反应物的转化率。图中的曲线表明，催化剂使反应能垒降低，使得反应更容易进行。
5. 反应速率与温度的关系：一般情况下，升高温度会增加反应速率，无论是吸热反应还是放热反应。对于放热反应，升高温度会使平衡向吸热的方向移动，而对于吸热反应，升高温度则会使平衡向放热的方向移动。
6. 压力对平衡的影响：对于气体参与的反应，如果反应前后气体分子数不相等，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动。反之，减小压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动。
7. 循环利用物质：在化学工业中，某些物质可以通过设计合适的反应步骤进行循环利用，以提高经济效益和资源利用率。例如，CO在粗镍提纯过程中既作为原料又作为产物，可以循环使用。
8. 温度对反应速率的影响：对于吸热反应，升高温度会增加正向反应速率，而放热反应则相反。在一定范围内，反应速率会随着温度的升高而增大。
9. 容器体积变化对平衡的影响：在恒温和恒压条件下，改变容器体积相当于改变了反应物的分压，从而可能影响平衡位置。对于气体反应，扩大容器体积相当于减压，平衡会向气体分子数增大的方向移动。
10. 动态平衡：在化学反应中，动态平衡意味着反应物和生成物的净生成速率降为零，但实际上反应并未停止，而是正反两方向的反应速率相等。
这些知识点是2021年高考化学复习的重点，包括化学反应的平衡、影响平衡的因素、催化剂的作用以及实际工业生产中的应用，对理解和解决相关化学问题至关重要。通过深入学习这些内容，学生可以更好地应对高考中的化学题目，并在实际生活中理解化学反应的本质。
