这篇文章主要涉及初中化学知识，特别是与海水制碱和酸、碱、盐的性质与应用相关的知识点。以下是这些知识点的详细解释：
1. **碳酸钠（Na2CO3）与胃酸过多**：描述中提到Na2CO3不能用于治疗胃酸过多。实际上，碳酸钠是一种强碱性物质，如果用于中和胃酸，会过于刺激胃壁，因此不适合用于治疗胃酸过多，通常采用碱性较弱的药物如氢氧化铝或氢氧化镁。
2. **熟石灰（Ca(OH)2）的应用**：熟石灰常用于改良酸性土壤，因为它是碱性物质，可以中和土壤的酸性。
3. **稀盐酸（HCl）除锈**：稀盐酸可以与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，从而去除铁制品表面的铁锈。
4. **pH试纸的用途**：pH试纸用于测定溶液的酸碱度，通过比较试纸颜色变化来确定溶液的pH值。
5. **复合肥硝酸钾（KNO3）的作用**：硝酸钾是一种复合肥料，能提供植物生长所需的氮和钾元素，使作物枝叶繁茂，并增强抗倒伏能力。
6. **氨碱法制纯碱**：氨碱法是生产纯碱（Na2CO3）的一种方法，涉及到的主要反应是NaCl与NH3、CO2和H2O的反应，生成NaHCO3和NH4Cl，然后NaHCO3在加热下分解为Na2CO3、CO2和H2O。
7. **氨盐水与食盐水吸收CO2的差异**：氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，这是因为氨的存在增强了水对二氧化碳的溶解能力。
8. **化学反应类型**：在制碱流程中，可能涉及的反应类型包括复分解反应、分解反应和化合反应。例如，NaCl与NH3、CO2、H2O反应是复分解反应，而NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O则是分解反应。
9. **工业制备气体**：CO2可以通过石灰石（CaCO3）高温煅烧得到，方程式为CaCO3 → CaO + CO2↑。实验室制备CO2通常不用浓盐酸，因为浓盐酸会挥发出HCl气体，混入CO2中。干燥CO2气体通常选择不与CO2反应的干燥剂，如浓硫酸。
10. **NH4Cl的用途**：NH4Cl可以作为化肥中的氮肥，也可以与Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3和H2O。
11. **碳酸氢钠（NaHCO3）**：NaHCO3俗称小苏打，常用于烘焙、制药等领域，可以中和酸性物质，也是制备纯碱的关键中间体，当加热时会分解为Na2CO3、CO2和H2O。
12. **氨碱法制碱过程中的晶体析出**：在氨碱法制碱过程中，析出的晶体是NaHCO3，剩余溶液中主要含有NH4Cl，不是只有一种溶质。
13. **氨碱法制碱中的复分解反应**：氨碱法制纯碱过程中的某些步骤可能涉及复分解反应，如NaCl与NH3、CO2、H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl。
14. **Fe、Cu的活泼性**：步骤①中Fe可以置换出Cu，说明Fe的活泼性强于Cu。
15. **工业废水处理**：废水中的FeSO4和CuSO4可通过化学反应回收，同时利用氨碱法制碱，实现资源循环利用。
这些题目涵盖了化学基础概念，包括酸碱中和、盐的性质与应用、气体的制备、化学反应类型、以及工业生产中的化学原理。这些知识点对于理解初中化学的基础知识至关重要。
