【知识点详解】
1. 腐蚀现象：在铜质水龙头与钢质水管的连接处，由于两者材质不同，形成原电池效应，钢质水管更易发生电化学腐蚀。
2. 化学反应能量变化：中和反应是放热反应，而自发反应并不一定都是放热的，也可能吸热，但都会伴随能量变化。平衡移动受勒夏特列原理影响，催化剂只能改变反应速率，不影响平衡位置。
3. 酸碱中和反应：pH为7表示溶液呈中性，根据电荷守恒，c(A－) = c(Na＋)。题目未给出具体信息，因此a与b的关系无法确定，可能是a = b，也可能是a ≠ b。
4. 电解质性质：强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质强，导电能力取决于离子浓度。胆矾是结晶水合物，在固态时不导电，但在水中溶解后能导电，故为电解质。电解质的类型不决定于化合物的类型，如HCl是强电解质，但它是共价化合物。
5. 平衡移动规律：对于放热反应SO2＋O22SO3，增大压强平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动。平衡状态的标志是各物质的生成速率等于消耗速率，v（SO2）: v（O2）: v（SO3）＝2:1:2 不足以说明平衡，因为任何时候都可能有这样的速率比。
6. 甲烷燃料电池：总反应式是CH4＋2O2 === CO2＋2H2O。H2SO4溶液做电解质时，负极反应式为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋；NaOH溶液做电解质时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
7. 热化学方程式：1 mol H2 完全燃烧放出热量是241.8 kJ，但题目中水是气态，实际水的液态比气态稳定，放出的热量会更多。石墨能量低于金刚石，因此更稳定。NaOH固体溶解过程会放热，所以实际放出的热量大于28.7 kJ。ΔH1和ΔH2的比较，前者是完全燃烧，后者是不完全燃烧，所以ΔH1<ΔH2。
8. 醋酸电离平衡：加入CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，pH增大；通入HCl，pH减小，醋酸电离程度减小；升高温度，促进醋酸电离，pH减小；加入NaOH，pH增大，醋酸电离程度减小。
9. 离子共存问题：A项c(Na+) < c(NO3-) 不满足电荷守恒；B项Fe3+遇KSCN溶液应形成Fe(SCN)2+，而非沉淀；C项HCO3-与Al3+会立即反应生成沉淀；D项符合要求，滴加NaOH会先与H+反应，无气体产生。
10. 平衡移动图像分析：升高温度，平衡常数减小，说明反应是放热的；0~3s内反应速率v(NO2)可由曲线斜率计算得到；t1时加入催化剂，平衡不移动，仅加快反应速率；达平衡时改变x，x只能是c(O2)，因为其他变量不会改变平衡位置。
11. 弱酸和难溶盐平衡：HF的电离常数和CaF2的溶度积常数可以用来计算溶液中F-浓度，进而判断CaF2是否沉淀。在1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中，计算F-浓度判断是否达到CaF2的饱和状态。
这些知识点涵盖了化学反应的能量变化、电化学腐蚀、酸碱中和、电解质性质、化学平衡、电极反应、热化学方程式的应用、溶液pH变化、离子共存、化学反应速率以及弱酸和难溶盐的平衡。
