【知识点详解】
本节课主要围绕“金属资源的利用和保护”展开，具体涉及以下几个核心知识点：
1. **金属资源的存在形式及现状**：金属资源在自然界中广泛存在，大多数金属以化合物的形式存在于矿石中，只有极少数如金、银等不活泼金属以游离态存在。常见的金属矿石包括赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和磁铁矿（主要成分为Fe3O4）等。
2. **铁的冶炼原理**：炼铁的基本原理是利用还原剂（如一氧化碳CO）在高温下将铁从其氧化物中还原出来。例如，赤铁矿炼铁的化学反应方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2，而磁铁矿炼铁的化学反应方程式为：Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2。炼铁所需的原料主要包括铁矿石、焦炭和石灰石，主要设备是高炉。
3. **铁冶炼过程中的注意事项**：实验操作时，需先通入CO排净装置内的空气，以防爆炸；实验结束后，应待玻璃管冷却至室温后再停止通CO，防止还原出的铁再次氧化；尾气中的一氧化碳是有毒气体，必须进行安全处理，如燃烧掉或采用其他处理方法。
4. **环境保护与金属资源的利用**：从环保角度考虑，某些矿石（如黄铁矿，主要成分FeS2）不适宜用于炼铁，因为它们可能产生有害气体，如二氧化硫。此外，人类利用金属的发展历程（青铜器时代到铁器时代，再到铝合金的大量使用）与金属的活动性、提炼技术的进步和环境影响等因素密切相关。
5. **化学反应类型**：在炼铁过程中，涉及的反应类型包括分解反应（如石灰石高温分解）、还原反应（如一氧化碳还原氧化铁）和化合反应（如焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，以及焦炭的充分燃烧）。化合反应是指两种或多种物质结合生成一种新物质的反应，如（3）（4）所示。
通过本节课的学习，学生不仅了解了金属资源的现状和铁的冶炼过程，还体验到了化学在人类生活和生产中的重要性，同时增强了对化学学习的兴趣。课堂小结环节，学生可以分享自己的学习成果，如认识到金属资源的有限性、理解铁冶炼的复杂性以及尾气处理的重要性。课后作业则进一步巩固了所学知识，如通过题目加深对化合反应的理解，识别炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁实验的正确操作和观察结果。教学反思则可以帮助教师评估教学效果，改进教学策略。
