福建省厦门一中2016届高三化学上学期暑期第三次返校考试试卷含解析

【知识点】 1. 化学纤维的性质与应用：题目提到碳纤维是一种复合材料，它在航空航天领域（如“天宫一号”）中被广泛使用，这是因为碳纤维具有高强度、低重量、耐高温等特性。 2. 防氧化与食品包装：题目指出防止富脂食品氧化变质通常放入硅胶，实际上是为了吸湿，防止食品受潮，而非防止氧化，正确的方法是添加抗氧化剂。 3. CO2循环利用：通过合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现二氧化碳的循环利用，减少温室气体排放。 4. 光导纤维材料分类：光导纤维属于无机非金属材料，常用于电信和数据传输。 5. 化学反应中的电子转移：过氧化钠与水反应生成氧气时，每个氧原子转移2个电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA。 6. 离子稳定性与化学反应：在Na2O2作用下，S2-、HCO3-、Fe2+会被氧化，而Al3+不受影响，因为Al3+已是最高氧化态。 7. 元素周期律：短周期元素的原子半径及主要化合价表揭示了元素周期性变化，包括金属性、非金属性、氧化态和化合物性质。 8. 电化学反应：铝作为阳极，在碱性环境下会被氧化，而铜电极不会溶解，电流方向是从负极到正极。 9. 水的电离：pH=13的溶液为强碱性，由水电离出的c(OH-)可能等于10^-13 mol/L，也可能等于10^-7 mol/L（水自身电离产生的）。 10. 氯气氧化反应：氯气优先氧化还原性强的离子，即Fe2+和I-，Fe2+和I-的比例根据曲线推断。 11. 酸碱中和反应：0.2mol/L的一元酸HA与等浓度NaOH混合后，pH不一定等于7，取决于HA是否完全电离，图中X可能表示HA或A-，Y表示OH-或H+，Z表示H+。 12. 反应速率与平衡：对于吸热反应，温度升高会使平衡向右移动，但不一定是反应物浓度降低。 13. 反应物压强与平衡移动：对于气体体积减小的反应，压强增大平衡向右移动，Y的质量分数会增加。 14. 水的离子积常数：随着温度升高，Kw增大，100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4恰好中和，溶液呈碱性。 15. 反应速率与平衡位置：根据图示，T1>T2，说明升温使平衡向右移动，而v1>v2可能表明增大压强使反应速率加快。 总结，这些知识点涵盖了化学反应原理、物质性质、化学反应中的能量变化、离子反应、电化学、溶液的pH、元素周期表、化学平衡、水的电离以及反应速率与平衡等多个方面，展示了高中化学的基础知识和重要概念。