【知识点解析】
1. 资源节约与环保：题目提到"抓好资源节约，建设环境友好型社会"，这是可持续发展的重要原则。乙醇汽油作为汽车燃料，可以减少化石燃料的消耗，降低温室气体排放；水代替有机溶剂的化工涂料可以减少VOCs（挥发性有机化合物）排放，对环境友好；生物质能源如沼气，可以有效利用农业废弃物，既减少污染又提供清洁能源。
2. 核素和原子结构：题目中提到了锎(Cf)是一种放射性元素，其中中子数=质量数-质子数。题目中给出的锎核素(25298 Cf)的质子数为98，中子数则为252-98=154。
3. 化合价和电子排布：氧的常见化合价为-2，OF2中氧呈现+2价，说明氟的氧化性比氧强；MgO晶体中，氧离子O2-的结构示意图中，O2-带有2个单位负电荷。
4. 实验室安全与操作：氢气还原氧化铜实验应先通氢气再加热，防止爆炸；蒸馏石油时，温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口附近；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗；配制浓硫酸与酒精混合液时，应将浓硫酸慢慢加入到酒精中，以防止剧烈发热导致液体飞溅。
5. 物质性质比较：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以H2SO4的酸性小于HClO4；醇在水中的溶解度大于酯；卤素的非金属性越强，氢化物稳定性越高，故HF稳定性高于HBr；金属性越强，对应碱的碱性越强，所以RbOH的碱性大于Mg(OH)2。
6. 物质分离提纯：乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的分离，通常采用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和溶解乙醇，然后通过分液分离乙酸乙酯，之后再蒸馏乙醇和乙酸的混合物。
7. 热化学方程式：根据烷烃的燃烧热数据，戊烷燃烧放热，反应焓变应为负值，同时水的状态应为液态，因此正确的热化学方程式是A。
8. 化学反应原理：氯气的水溶液导电是因为生成了HCl和HOCl，并不能说明氯气本身是电解质；高温下C能置换SiO2中的Si，表明C具有还原性，而非氧化性；向淀粉碘化钾溶液中加入氯水变蓝，说明氯气氧化性强于碘；Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液褪色，是因为Ba2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀，降低了CO32-的浓度，进而影响溶液的碱性，而不是BaCl2溶液具有酸性。
9. 阿伏伽德罗常数：25℃时，纯水的[H+]约等于10^-7mol/L，但无法知道总体积，所以无法确定H+总数；Na与H2反应转移电子数需考虑反应比例；Fe2(SO4)3溶液中Fe3+离子数目未知，无法计算；N2O4气体中的原子数要考虑其分子结构。
10. 离子方程式：Cu与稀硝酸反应的离子方程式正确；氢氧化镁是难溶碱，反应方程式不正确；Ca(HCO3)2与过量NaOH反应，产物中会有碳酸钠；等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3与NaOH溶液反应，若NaOH不足，只中和一个HCO3-。
11. 酸碱中和反应速率：pH均为2的盐酸和醋酸与足量碳酸钙反应，醋酸因为是弱酸，部分电离，反应速率开始较慢，但随着反应进行，醋酸的浓度下降，酸性增强，反应速率会逐渐加快，而盐酸作为强酸，反应速率较为稳定。
以上就是试卷中涉及的化学知识点，包括环境保护、核素性质、化学反应原理、实验操作、物质性质比较、热化学方程式、阿伏伽德罗常数应用、离子方程式的书写以及酸碱反应动力学等。这些内容涵盖了高中化学的核心概念，对于理解化学反应机制、实验操作规程以及能量变化等方面具有重要意义。
