【知识点详解】
1. 大气污染来源：题目中提到的四种情况——煤的燃烧、工业废气的任意排放、燃放鞭炮、汽车尾气的排放，都是导致大气污染的主要因素。这些活动会释放有害气体和颗粒物，对环境和人类健康造成影响。
2. 主要能源类型：化石能源（如煤、石油、天然气）是我们目前主要使用的能源，尽管清洁能源如太阳能、风能、氢能等正在逐渐发展，但在全球能源结构中仍占较小比例。
3. 电解质导电条件：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。题目中提到的氯化钠和碳酸钠在熔融状态下也能导电，而酒精是非电解质，不会在水溶液或熔融状态下导电；硫酸是强酸，只在水溶液中导电。
4. 亚硝酸盐中毒与解毒：亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，失去携氧能力。维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，从而解除中毒。
5. 金属钠的性质：钠是一种活泼金属，能与水剧烈反应，放出大量热，使钠熔化成小球，同时也说明了钠的熔点较低。金属钠应保存在煤油中以隔绝空气，防止氧化。钠不能直接从盐溶液中置换出金属，因为会先与水反应。
6. 碱金属的性质：碱金属的物理性质，如原子半径、离子半径一般随原子序数增大而增大，单质通常为银白色金属，但自然界中较轻的碱金属不存在游离态，都是以化合物形式存在。碱金属的熔沸点随着原子序数的增加而降低。
7. 氧化还原反应与吸热反应：铝与酸的反应是放热的氧化还原反应，而灼热的炭与二氧化碳的反应是吸热的，并且涉及到碳元素的氧化还原变化。
8. 还原性强弱顺序：根据氧化还原反应中的规律，还原剂的还原性越强，越容易被氧化。由题目给出的两个方程式，可以推断出还原性强弱顺序为I- > Fe2+ > Br-。
9. 微粒半径比较：同种元素的阴离子半径大于原子半径，同种元素的阳离子半径小于原子半径。因此，Cl- / Cl > 1，Na+ / K+ < 1，Na+ / Na < 1，K+ / Rb < 1。
10. 离子反应与其他反应的关系：离子反应包含了复分解反应和部分置换反应，但并非所有的置换反应和复分解反应都是离子反应。氧化还原反应不是复分解反应或置换反应的子集。
11. 过氧化钠与水的反应：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素的化合价既有升高也有降低。
12. 盐酸与氢氧化钠反应后溶液质量分数：由于题目没有给出具体物质的质量，无法直接计算质量分数，但可以知道，等体积的盐酸与氢氧化钠反应，溶液中的溶质质量相同，但溶剂（水）的质量因盐酸和氢氧化钠溶液的密度不同而不同，导致质量分数不同。
13. 离子方程式的书写规则：碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式应为HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O。
以上是对化学试题中涉及知识点的详细解析，包括环境科学、能源知识、化学反应类型、氧化还原反应、离子半径比较、化学反应热效应以及离子方程式书写等内容。
