【知识点】
1. 化学试卷结构：高一第一学期化学期末测试卷包含第I卷和第II卷，总分120分，答题时间为100分钟。
2. 化学元素相对原子质量：试卷中列出了常用元素的相对原子质量，如H、C、O、Na、Cl、K、Ca、Br，这些是化学计算中常见的原子质量数据。
3. 选择题格式：选择题共15题，每题4分，共计60分，每个题目只有一个正确答案。
4. 化学试剂知识：碘酒用于显现淀粉印记，因此鲁迅可以用来读取米汤写的信。
5. 化学家的贡献：侯德榜是我国化学工业的重要贡献者，尤其在制碱技术上有显著成就。
6. 化学仪器特性：量筒的“0”刻度在下方，滴定管和温度计的“0”刻度在上方，容量瓶通常无“0”刻度。
7. 化合物性质：氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物，都能与水反应生成碱，但只有过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气。
8. 化学反应热力学：吸热反应和放热反应的概念，干冰蒸发是物理变化而非化学反应，氢氧焰焊接利用的是化学反应放出的能量。
9. 化学式计算：质量相等的CO和CO2中，O原子数比例为11:14。
10. 离子方程式书写：正确书写离子方程式的规则，例如碳酸钙溶于醋酸、澄清石灰水与盐酸反应、氯气溶于水、小苏打与硫酸反应的离子方程式。
11. 离子共存问题：根据离子间反应，判断溶液中可能存在的离子组合。
12. 溶液配制误差分析：在配制NaOH溶液时，俯视刻度线会导致实际浓度偏高。
13. 阿伏伽德罗常数：NA表示阿伏伽德罗常数，对应于1摩尔物质的粒子数。
14. 化学反应电子转移：在8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2反应中，2mol NH3被氧化时，转移6mol电子。
15. 盐类水解与结晶：Na2CO3·10H2O与NaHCO3混合物溶液蒸干并灼烧后，得到固体Na2CO3。
16. 元素性质趋势：F到I，卤素原子半径增大，卤化氢稳定性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高。
17. 氧化还原反应：H- +NH3 == H2 + NH2-，H-被氧化，NH3不是还原剂。
18. 实验操作：用稀盐酸清洗镍铬丝，用酒精不能萃取碘水中的碘，用25mL的NaOH溶液应使用滴定管或容量瓶，氯水和硝酸银溶液需避光保存。
这些知识点涵盖了化学基础概念、化学反应、化学计算、化学实验、离子反应等多个方面，是高一化学学习的重点内容。
