【知识点】
1. 化学基础知识
- 碱的性质：题目中提到了Na2CO3（碳酸钠）和NaHCO3（碳酸氢钠），这两种物质都是碱性化合物，可以中和酸，但Na2CO3的碱性较强，不适合作为治疗胃酸过多的药物，而NaHCO3常用于此目的。
2. 酸碱中和反应
- 熟石灰（Ca(OH)2）是一种碱，常用于改良酸性土壤，以平衡土壤的酸碱度。
3. 盐的用途
- 稀盐酸（HCl）具有酸性，可用于去除铁锈（Fe2O3），因为酸可以与金属氧化物反应。
- 食盐（NaCl）在水壶中不能去除水垢，水垢主要由钙镁的碳酸盐或氢氧化物组成，食盐无法与其反应。
4. pH值的测量
- pH试纸用于测定溶液的酸碱度，是实验室和日常生活中常用的工具。
5. 溶质和溶液
- 当两种污水按一定比例混合后，能形成只含一种溶质的无色澄清溶液，这种溶质可能是铵盐，可以作为化肥使用。
6. 物质的性质和用途
- 碳酸钙（CaCO3）可作为补钙剂。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）用于治疗胃酸过多，也是烘焙中的发酵剂。
- 氢氧化钠（NaOH）具有腐蚀性，不可用作食品干燥剂。
- 氯化钠（NaCl）常用于配制生理盐水。
7. 氨碱法制纯碱
- 氨碱法制纯碱的过程涉及两个主要反应，分别是NaCl与NH3、CO2和H2O生成NaHCO3和NH4Cl，以及NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O。
- 这一过程展示了化学平衡和结晶的过程。
8. 工业生产纯碱
- 制碱过程中，CO2可以从石灰石（CaCO3）高温分解得到，反应式为CaCO3 → CaO + CO2↑。
- NH4Cl可以用作氮肥，提供植物生长所需的氮元素。
- 碳酸氢钠（NaHCO3）又称小苏打，广泛用于食品加工，如烘焙。
9. 回收和资源再利用
- 从废水中通过化学反应和物理分离回收FeSO4和Cu，体现了环保和资源循环利用的理念。
- 步骤⑤中加入Na2CO3是为了从溶液中沉淀出NaHCO3，进而转化为纯碱。
10. 氨碱法制纯碱的特殊条件
- 在氨碱法制纯碱的过程中，加压和通入CO2可以加速NaHCO3的生成，提高生产效率。
11. 复分解反应
- 在流程①至⑥中，涉及到的复分解反应包括酸与碱的中和反应，如Ca(OH)2与HCl的反应，以及Na2CO3与HCl生成NaCl和CO2、H2O的反应等。
总结：本资料涉及初中化学中的基础化学概念，包括酸碱中和、盐的性质和用途、溶液的酸碱度检测、氨碱法制纯碱的化学反应、物质的性质与应用，以及废物处理和资源回收等知识点。这些内容对于理解和掌握基本的化学原理至关重要，同时也体现了化学在日常生活和工业生产中的广泛应用。
