人教五四制初中化学九上《10课题2 溶解度》word教案 (18).doc

【溶解度】是化学学科中的一个重要概念，主要研究物质在特定温度下能在溶剂中溶解的最大量。在初中化学的课程中，溶解度通常以固体物质在水中溶解的克数来衡量，单位通常是克/100毫升水。溶解度受温度的影响显著，通常表现为随着温度的升高，大部分固体物质的溶解度增加。 本节课的教学目标集中在探究物质溶解时伴随的吸热或放热现象。这是理解溶解过程的关键点，因为它揭示了能量的变化。学生在实验中会学习到如何通过观察、记录和分析实验现象来掌握科学实验的方法。 教学重点在于通过实验发现不同物质溶解时对溶液温度的影响。例如，NaCl（氯化钠）溶解时，溶液的温度变化不大，这表明它对环境的能量影响较小；NH4NO3（硝酸铵）溶解时会导致溶液温度降低，说明这个过程是吸热的；而NaOH（氢氧化钠）溶解则会使溶液温度升高，显示其溶解过程为放热。此外，像浓硫酸和生石灰这样的物质也有类似的放热现象。 在实验过程中，教师引导学生通过实际操作和观察来发现这些现象。例如，使用温度计测量溶液温度的变化，通过触摸烧杯外壁感知温度变化，从而理解吸热和放热的本质。同时，这也培养了学生的实验技能和科学素养，使他们能够运用所学知识解决日常生活中的问题。 在巩固拓展环节，通过选择题的形式让学生应用新学知识。如生石灰（CaO）与水反应会放出大量热，因此在选项中是能放出大量热的物质。而“摇摇冰”的制冷原理则利用了硝酸铵（NH4NO3）溶解吸热的特性，使得混合后的液体温度下降，达到制冷效果。 作业部分要求学生完成实验报告，进一步巩固实验操作和观察结果的记录。同时，课本中的习题也要求学生运用所学知识分析问题，例如试管中气体产生的原因，可能涉及到双氧水和二氧化锰的反应，或者水与生石灰、氢氧化钠、硝酸铵等物质的反应，其中后两者都会引起明显的放热现象。 这堂课通过实验探究的方式，让学生深入理解溶解度的概念以及物质溶解时的热效应，从而提高了他们的实验技能和科学思维能力。通过实际操作，学生不仅掌握了科学知识，还培养了解决问题的能力，为后续的化学学习奠定了坚实的基础。