【知识点详解】
1. 氧化还原反应基础：
氧化还原反应是化学反应的一种类型，涉及到电子的转移。在这个题目中，硒元素的化合物Na2SeO3被用来清除人体内的活性氧，这是一个典型的抗氧化过程。Na2SeO3在这个反应中作为还原剂，因为它向其他物质提供电子，自身被氧化。选项A正确，选项B、C、D错误。
2. 氢化亚铜(CuH)的性质：
CuH是一种不稳定的物质，既可以作为氧化剂（因为它含有一个容易失去的氢原子），也可以作为还原剂（因为铜离子Cu+处于较低的氧化态）。根据题目，CuH可以与HCl反应生成H2，表明CuH在该反应中是还原剂。选项A和B正确，C中的化学方程式是正确的，但D选项错误，因为CuH在氯气中燃烧会失去电子，所以它是还原剂。
3. 复原性强弱的判断：
复原性的强弱并不取决于失去电子的数量，而是取决于失去电子的难易程度。选项A正确，因为某些元素的单质可以通过氧化其化合物得到。选项B错误，失电子多不一定复原性强；选项C错误，阳离子不一定只能被还原；选项D错误，最高价元素的化合物不总是强氧化剂，如NaCl。
4. 高锰酸钾滴定亚硝酸盐：
高锰酸钾（KMnO4）是强氧化剂，常用于氧化还原滴定。在这个实验中，KMnO4氧化亚硝酸盐（NO2-）为硝酸盐（NO3-），自身被还原为Mn2+。滴定过程中不需要额外的指示剂，因为KMnO4本身的颜色变化可以指示终点。选项A和B正确，选项C错误，高锰酸钾应装在酸式滴定管中。根据氧化还原反应中电子守恒，1molKMnO4氧化2.5molNaNO2，所以D选项正确。
5. 硫酸铵的分解反应：
在硫酸铵的分解反应中，N2和SO2是氧化产物，而SO3是还原产物。每生成1分子N2和3分子SO2，需要转移6个电子。因此，当有n mol电子转移时，4/6n mol(NH4)2SO4分解，即2/3n mol(NH4)2SO4分解，选项A错误；同时，1/2n mol硫原子被氧化，选项B错误；生成n mol氧化产物（N2和SO2），选项C正确；生成7n/6 mol H2O，选项D错误。
6. 酸性KMnO4溶液褪色实验：
这个实验涉及到H2的燃烧。在特定条件下，H2可以被氧化，使得KMnO4溶液褪色。如果换成FeCl2溶液，溶液显红色，说明发生了氧化反应。选项A错误，生成的水分子一般不表现出显著的化学活性；选项B错误，液氢的水溶液不存在；选项C错误，H2燃烧生成的水分子既有氧化性也有还原性；选项D正确，因为H2燃烧是氧化过程。
这些题目覆盖了氧化还原反应的基础概念，包括氧化剂、还原剂的识别，氧化还原反应中的电子转移，以及如何通过实验观察和分析氧化还原反应的过程。理解这些知识点对于高中化学的学习至关重要。
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